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氫氧化鈉

簡介—— 氫氧化鈉,化學式為NaOH,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,為一種具有強腐蝕性的強堿,一般為片狀或塊狀形态,易溶于水(溶于水時放

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氫氧化鈉,化學式為NaOH,俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,為一種具有強腐蝕性的強堿,一般為片狀或塊狀形态,易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液,另有潮解性,易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質),可加入鹽酸檢驗是否變質。
NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品,亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉,是白色不透明的晶體。有塊狀,片狀,粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
物理性質
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。 [5]
吸水性(潮解性):氫氧化鈉在空氣中易潮解,故常用固體氫氧化鈉做幹燥劑。 [6]  但液态氫氧化鈉沒有吸水性。
溶解性:
極易溶于水,溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。




西安雙氧水


化學性質
堿性
氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子,所以它具有堿的通性。
它可與任何質子酸進行酸堿中和反應(也屬于複分解反應):
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同樣,其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應與配位反應:
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH(過量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉(Na?CO?),因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳(CO?):
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也是其堿性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉(NaHCO?),俗稱為小蘇打,反應方程式如下所示:
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣,氫氧化鈉能與像二氧化矽(SiO?)、二氧化硫(SO?)等酸性氧化物發生反應:
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?(微量)= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?(過量)= NaHSO?(生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?)
有機反應
許多的有機反應中,氫氧化鈉也扮演着類似催化劑的角色,
堿催化環氧烷開環舉例
堿催化環氧烷開環舉例
其中,最具代表性的莫過于皂化反應:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
也可催化許多其他反應,如環氧烷開環、鹵仿反應等:
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3(生成碘仿)
氫氧化鈉可以和鹵代烴等發生親核取代反應,如:
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使鹵代烴發生消除:
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氫氧化鈉在強熱下可以使羧酸發生脫羧反應,例如:
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3
顔色反應
它能與指示劑發生反應:
氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液後變紅
氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液後變紅
氫氧化鈉溶液是堿性,使石蕊試液變藍,使酚酞試液變紅。

其他反應
鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。 [9]  1986年,英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液,氫氧化鈉便與油罐壁的鋁産生化學變化,導緻油罐因内部壓力過載而永久受損,反應方程式如下所示:
2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?](四羟基合鋁酸鈉) + 3H?↑
注:四羟基合鋁酸鈉可認為是偏鋁酸鈉與2個水結合的産物
矽也會與氫氧化鈉反應生成氫氣,如:
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用:
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?
注:Al(OH)?(氫氧化鋁)為一種常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水,且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒,故于自來水中添加明礬(KAl(SO4)2·12H2O)可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出,再利用簡單的過濾設備,即可完成自來水的初步過濾。
氫氧化鋁可用于制取明礬(KAl(SO4)2·12H2O):将氫氧化鋁溶于硫酸,再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、幹燥,制得硫酸鋁鉀成品。
淨水詳細原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子:KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-,而Al3+很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3:Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+,氫氧化鋁膠體的吸附能力很強,可以吸附水裡懸浮的雜質,并形成沉澱,使水澄清。



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